تعليم

يمكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج مثل

يمكن تغيير تمثيل الذرة عن طريق اختيار نوع النموذج على سبيل المثال ، حيث يوجد العديد من النماذج الذرية منذ بداية اكتشاف الذرة حتى وقت تطوير النموذج الأخير الذي سنناقشه في هذه المقالة ، وهو الأساس لتطوير تصور للموقع المحتمل لموقع الإلكترونات في الذرة ، والذي يمثل بالتالي هوية الذرة.

هيكل الذرة

الذرة هي الوحدة الأساسية في الكيمياء ، وهي أساس تكوين جميع المواد في هذا الكون ، وهي صغيرة جدًا لدرجة أنها تكاد تكون غير مرئية للعين المجردة ، وعلى الرغم من صغر حجمها ، فهي تتكون من ثلاثة مكونات رئيسية. الجسيمات ، ونقدم هذه الجسيمات مع بعض خصائصها. [1]

نيوترونات

النيوترونات هي جسيمات غير مشحونة توجد في نواة الذرة جنبًا إلى جنب مع البروتونات ، وتعطي النيوترونات الذرة كتلة معينة ووزنًا ذريًا محددًا ، لكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين الذرات.

البروتونات

وهي جسيمات موجبة الشحنة توجد أيضًا في النواة ، مثل النيوترونات ، وتعطي البروتونات كتلة ذرية ، لكنها لا تشارك في التفاعلات الكيميائية ، ويسمى عدد البروتونات التي تمتلكها الذرة بالعدد الذري للذرة ، والبروتونات هي التي تحدد هوية الذرة.

الإلكترونات

الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة توجد في أغلفة الإلكترون المحيطة بالنواة ، والإلكترونات ليس لها كتلة أساسًا ، لكنها مهمة في التفاعلات الكيميائية ، ويمكن أن تحتوي غلاف الإلكترون الأول على إلكترونين ، وفي الأغلفة الأخرى من الممكن تستوعب ما يصل إلى ثمانية إلكترونات. أيضًا ، تحتوي كل ذرة على أعداد متساوية من البروتونات والإلكترونات ، ولكن قد يختلف عدد النيوترونات داخل الذرات من نوع معين ، على سبيل المثال قد تحتوي ذرات الكربون على 6 أو 7 أو 8 نيوترونات ، وهذه الذرات تختلف فقط في عدد النيوترونات تسمى النظائر.

يمكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النمط مثل

يمكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج ، مثل ، حيث يتكون أي نموذج ذري من نواة تحتوي على بروتونات ونيوترونات ، محاطة بالإلكترونات ، كما اقترح المفكرون اليونانيون القدماء أن المادة يمكن أن تتكون من جسيمات غير مرئية ، و أطلقوا على هذه الجسيمات ذرات ، لكن لم يكن لديهم دليل تجريبي على نموذجهم ، لذلك ظهر النموذج الذري الأول ، حيث أجرى العالم جون دالتون سلسلة من التجارب في عام 1803 م ، استنتج فيها أن كل المادة تتكون من جسيمات صغيرة تسمى الذرات ، حيث اقترح أن الذرة عبارة عن كرة صلبة صغيرة ، وشمل نموذج دالتون أيضًا الأفكار:

  • لا يمكن تقسيم الذرات إلى أي شيء أبسط.
  • ذرات عنصر واحد متشابهة.
  • تختلف ذرات العناصر المختلفة عن بعضها البعض.
  • تتحد ذرات العناصر المختلفة لتكوين مركبات.
  • أثناء التفاعلات الكيميائية ، تعيد الذرات ترتيبها لصنع مواد مختلفة.

مع مرور الوقت ، تغير هذا النموذج الذري ، واستخدم العلماء نموذجًا آخر لعمل تنبؤات. لخصوا لاحقًا أن الذرة تتكون من نواة موجبة الشحنة تحتوي على البروتونات والنيوترونات ، والإلكترونات سالبة الشحنة تدور في مدارات ثابتة أو سحابة إلكترونية باتجاه النواة الموجبة ، لذلك يمكن تغيير تمثيل الذرة باختيار نوع النموذج مثل كمدارات ، أو السحابة الإلكترونية ، والتي تحدد موقع الإلكترونات التي تحدد هوية الذرة. [2]

حقائق عن السحابة

تم تطوير نموذج سحابة الإلكترون في عام 1926 من قبل العلماء إروين شرودنجر وفيرنر هايزنبرغ ، وهو نموذج يمكن أن يساعد في تصور الموقع المحتمل للإلكترونات في الذرة ، وهذا النموذج يعد خروجًا عن النماذج الذرية التقليدية ، ونموذج السحابة الإلكترونية تنص على ما يلي: [3]

  • تتحرك الإلكترونات حول غلافها المداري في مسار مستقيم وثابت.
  • أن تكون الإلكترونات في غيوم الإلكترون بالقرب من النواة.
  • إنه الشكل المقبول حاليًا للإلكترون.
  • باستخدام نموذج السحابة الإلكترونية ، يمكن للكيميائيين إنشاء خرائط للمدارات الذرية للإلكترونات.

في ختام هذه المقالة نؤكد أنه تمت الإجابة على سؤال مفاده أن تمثيل الذرة يمكن تغييره باختيار نوع النموذج ، مثل ، بفضل هذا النموذج ، لم تعد الإلكترونات توصف بأنها جسيمات تدور حول مركز نواة في مدار ثابت ، لكنها ساعدت في إجراء التخمينات العلمية فيما يتعلق بمواقع الإلكترونات.

السابق
ضع اسم مفعول من الفعل صنع
التالي
اين يقع بئر هداج وسبب تسميته بهذا الاسم