علم وعلماء

عدد الدورات في الجدول الدوري وخصائصها بالتفصيل

عدد الفترات في الجدول الدوري؟ سؤال كيميائي مهم ، حيث ينقسم الجدول الدوري إلى عدة مجموعات ودورات ، بالإضافة إلى أن الجدول الدوري يضم 118 عنصرًا ، بعضها متشابه في بعض الخصائص ، وبعضها يختلف في خصائص أخرى.

الجدول الدوري

هو جدول طوره العالم الروسي منديليف ، وضع فيه مجموعة من العناصر الكيميائية ، والتي يبلغ عددها 118 ، حيث صنف لأول مرة العناصر الكيميائية وفقًا لأوزانها الذرية ، معتقدًا أن خصائص العناصر ستتغير تدريجياً مع زيادة الوزن الذري ، ولكن ما وجده لاحقًا هو أن الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر تزداد تدريجياً ثم تتغير فجأة في خطوات أو فترات مختلفة ، وللتمييز بين هذه الاختلافات ، قام منديليف بتجميع العناصر في جدول يحتوي على عدد الصفوف والأعمدة ، التي أطلق عليها الفترات والمجموعات على التوالي ، ورتب العناصر في هذه المجموعات والفترات ، وفقًا لأعدادها الذرية المتزايدة ، كما هو الحال عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري يزيد العدد الذري ، ومتى بالانتقال من أعلى إلى أسفل ، يزداد العدد الذري أيضًا ، ووفقًا للأرقام الذرية ، يتم تصنيف العناصر أيضًا إلى معادن ، لا ن المعادن ، وشبه المعادن. [1]

عدد الدورات في الجدول الدوري

كما قلنا سابقًا ، يتم ترتيب العناصر ، التي يبلغ عددها 118 عنصرًا ، في سلسلة من الصفوف والأعمدة ، وفقًا لترتيب عددها الذري ، بحيث تظهر العناصر ذات الخصائص المتشابهة في أعمدة رأسية تسمى المجموعات ، بينما العناصر هي مرتبة في صفوف أفقية تسمى دورات لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ ؛ كلما تم نقل المزيد من المعادن من اليسار إلى اليمين في دورة واحدة ، قل عدد العناصر المعدنية ، ووصل إلى الغازات النبيلة ، وكان عدد الثورات في الجدول الدوري 8 دورات ، وتختلف كل دورة في خصائصها عن الدورة الأخرى ، و عدد المجموعات 18 مجموعة. [2]

خصائص الدورات في الجدول الدوري

تختلف خصائص الدورات حسب العديد من المعايير ، وفيما يلي بعض أهم خصائص الدورات في الجدول الدوري: [2]

الحالة الفيزيائية

تختلف الحالة الفيزيائية لكل عنصر كما هو الحال في الجانب الأيسر من الجدول ، والعناصر مثل الليثيوم والبريليوم عبارة عن مواد صلبة معدنية ، والليثيوم والبريليوم يشكلان مواد صلبة معدنية ، بينما على يمين الجدول الدوري العناصر مثل النيتروجين والأكسجين ، الفلور والنيون كلها غازات ، وفي المنتصف بعضها سوائل ، لذلك تميل العناصر إلى الانتقال من المواد الصلبة إلى السوائل إلى الغازات ونحن نتحرك خلال دورة معينة من اليسار إلى اليمين.

العناصر المعدنية

عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة هي معادن ، أما المجموعة الرابعة فهي شبه فلزات ، والمجموعة الخامسة والسادسة والسابعة من اللافلزات ، لذلك عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في دورة واحدة يكون ترتيب العناصر هو المعادن ، ثم أشباه المعادن ، ثم لا المعادن.

نوع الروابط

من الممكن أن تترابط العناصر مع بعضها لتكوين مواد ومركبات جديدة عن طريق روابط تختلف حسب طبيعة العناصر ، حيث تميل العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من الدورة في الجدول الدوري إلى تكوين روابط أيونية بينما العناصر الموجودة على الجانب الأيمن من الجدول الدوري تتشكل في دورة واحدة المزيد من الروابط التساهمية. وفي ختام هذا المقال نؤكد أن ما تم تقديمه فيه هو أهم المعلومات المتعلقة بالجدول الدوري ، وعدد الجلسات في الجدول الدوري ، بالإضافة إلى عرض لأهم خصائص الجلسات في الجدول الدوري.

السابق
دور النحلة في عملية تكاثر نبات مغطى البذور .. فوائد النحل البيئية بالتفصيل
التالي
طريقة تعريف الطابعة hp بدون سي دي .. كيفية الطباعة من الكمبيوتر على طابعة HP