حل مراجعة الفصل الخامس علوم ثالث متوسط ف1 بدون تحميل

حل امتحان الفصل الخامس الوسائل العلمية الثالثة P1 لا تنزيل

أهلا وسهلا بكم أعزائي طلاب دول الوطن العربي إلى شبكة معلمي العرب الإلكتروني الأكثر تميزا وريادة لحل أسئلة المواد الدراسية التي تهمكم على جميع المستويات الأكاديمية ، تحت إشراف أساتذة وعباقرة وشخصيات متميزة في كبرى المدارس والمؤسسات التعليمية والمتخصصين للتدريس في جميع مستويات ومستويات المدارس الثانوية والمتوسطة والابتدائية. يسعدني أن أقدم لكم حل أسئلة المناهج لجميع المستويات من أجل رفع وزيادة التحصيل العلمي لجميع الطلاب من جميع المستويات التعليمية الذين يساعدون في الوصول إلى قمة التميز الأكاديمي ودخول أفضل التخصصات في أفضل الجامعات

نرحب بكم في شبكة معلمي العرب المتميز للحصول على أفضل الإجابات النموذجية التي تريدونها للتقييمات وحل مهامك ، وهو السؤال الذي يقول:

حل امتحان الفصل الخامس الوسائل العلمية الثالثة P1 لا تنزيل

الجواب

Q1- قارن بين الأزواج التالية من مصطلحات جزيء الأيونات
C1- الأيون عبارة عن ذرة مشحونة بينما يتكون الجزيء من ذرتين مرتبطتين برابطة تساهمية

Q2- قارن كل من الأزواج التالية من مصطلحات مركب الجزيء
C2- يتكون الجزيء من ذرات مرتبطة تساهميًا بينما يتكون المركب من عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة تساهمية أو رابطة أيونية

Q3- قارن كل زوج من المصطلحات التالية تمثيل أيون نقطة للإلكترونات
C3- يشير النمط النقي إلى الإلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي للذرة وعندما يتم فقد أو اكتساب عدد معين من الإلكترونات في المستوى الخارجي ، يتشكل الأيون

Q4- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
الصيغة الكيميائية – الجزيئية
C4- يتكون الجزيء من ذرات مرتبطة تساهميًا والتي يمكن التعبير عنها بالصيغة الكيميائية

Q5- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
الرابطة الأيونية – الرابطة التساهمية
C5- تتشكل الرابطة الأيونية عندما يتم دمج أيون موجب مع أيون سالب ، بينما تتشكل الرابطة التساهمية عندما تشترك ذرتان أو أكثر في عدد معين من الإلكترونات.

س ٦- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
السحابة الإلكترونية – تمثيل نقطي للإلكترونات
A6- تظهر سحابة الإلكترون المناطق التي تشغلها الإلكترونات تتحرك حول النواة ، بينما يوضح الرسم البياني لنقطة الإلكترون عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجية للذرة

Q7- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
الرابطة التساهمية – الرابطة القطبية
C7- الرابطة القطبية هي نوع من الرابطة التساهمية حيث يتم تقاسم الإلكترونات بشكل غير متساو

Q8- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
مركب – الصيغة الكيميائية
C8- المركب مادة نقية تتكون من عنصرين أو أكثر ، والصيغة الكيميائية تشير إلى نوع العناصر التي يتكون منها وفي أي جزء

س 9- قارن كل زوج من المصطلحات التالية
الرابطة الأيونية – رابطة معدنية
D9-

س 10- أي مما يلي يعتبر جزيء تساهمي
سي 10- Cl2

س11- ما هو عدد المجموعة التي تكون عناصرها مجالات طاقة خارجية مستقرة؟
ج11- 18

س 12- أى من العبارات التالية تصف ما يمثله الرمز – Cl
C12- أيون سالب

س13- أي من المركبات التالية غير أيوني
ج13- CO

س 14- أى العبارات التالية غير صحيحة فيما يتعلق بجزيء H2O
C-14- مركب تساهمي قطبي

س ١٥- ماذا يحدث للإلكترونات عند تكوين رابطة تساهمية قطبية
C-15- تتقاسمها الذرات بشكل غير متساو

س16- ما هي الوحدة الأساسية لتكوين المركبات التساهمية؟
ج 16- جزيئات

س17- ماذا يعني الرقم 2 في الصيغة الكيميائية لجزيء CO2؟
ج 17- ذرتان أكسجين

س 18- اشرح سبب احتواء العناصر في المجموعتين 1 و 2 والعناصر في المجموعتين 16 و 17 على العديد من المركبات
C18- لأن عناصر المجموعتين 1 و 2 تفقد بسهولة إلكترونًا واحدًا أو إلكترونين ، بينما تكتسب عناصر المجموعتين 16 و 17 إلكترونًا واحدًا أو إلكترونين بسهولة.

س 19- اشرح نوع الرابطة الكيميائية الموضحة في الرسم
C19- رابطة تساهمية تُظهر الصورة زوج إلكترون مشترك بين الهيدروجين والفلور

Q20- توقع ما إذا كانت الذرتان تشتركان في الإلكترونات بالتساوي أو بشكل غير متساوٍ ، وأين تقضي الإلكترونات معظم وقتها
C20- تشترك الإلكترونات بشكل غير متساو وتكون الإلكترونات في الغالب قريبة من ذرة الفلور

س 21- قم بتحليل سبب انفصال أيونات الصوديوم والكلور عندما يذوب ملح الطعام في الماء
C21- لأن الأقطاب الموجبة لجزيء الماء القطبي تنجذب إلى أيون الكلور وتصده من المادة الصلبة ، بينما الأقطاب السالبة لجزيء الماء القطبي تنجذب إلى أيون الصوديوم وكذلك المادة الصلبة الطاردة

Q22- اشرح سبب ارتفاع درجة غليان الماء عن درجة غليان الجزيئات ذات الكتلة المماثلة ، بناءً على حقيقة أن الماء مركب قطبي
C22- تنجذب الأقطاب السالبة لجزء الماء إلى الأقطاب الموجبة لجزيئات الماء الأخرى ، الأمر الذي يتطلب طاقة إضافية لفصل هذه الجسيمات عن بعضها البعض.

Q23- توقع أن يكون لدينا مركبان CuCl و CuCl2 ويتفكطان إلى مكوناتهما الأصلية ، النحاس والكلور ، ثم توقع أي من المركبين السابقين سيعطي كمية أكبر من النحاس ، اشرح ذلك
سيعطي C23- CuCl أكثر من النحاس لأنه يحتوي على كميات أكبر من المركب الثاني CuCl²

س 24- خريطة المفاهيم ارسم خريطة مفاهيم تبدأ بمصطلح رابطة كيميائية وباستخدام جميع المصطلحات المذكورة في السؤال الأول
ج 24- تدقيق عمل الطلاب

س 26- التطبيق الرياضي باستخدام الجداول ، قم بتعبئة العمود الثاني بعدد الذرات المعدنية والعمود الثالث لعدد الذرات غير المعدنية.
ج26-

س 27- الجزيئات ما هي النسبة المئوية لكل ذرة في مركب K2CO2؟
C27 إلى K33٪
C17٪
50٪

س 28 – مجالات الطاقة: احسب الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مجال الطاقة السادس
C28- الحد الأقصى النظري هو 72 ، لكن العدد الحقيقي هو 3

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى