حجم جسيمات الغاز المثالي

ما هو الغاز المثالي

يُعرَّف الغاز المثالي بأنه غاز يتكون من جزيئات حجمها ضئيل ، وهو مصطلح من النقاط ، ولا تتفاعل جزيئات الغاز المثالية مع بعضها عندما تصطدم ، ويفترض أن جميع الغازات مثالية بالترتيب لحساب حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته ، وهناك ثلاث معادلات للغاز المثالي ، والتي تحدد العلاقة بين حجمه وضغطه ، فكلما زاد الحجم قل الضغط.

قوانين الغاز المثالي

تُستخدم قوانين الغاز المثالية لتحديد العلاقة بين ضغطه وحجمه ، لأنه كلما زاد الحجم ، انخفض الضغط ، وقوانين الغاز المثالية الثلاثة هي: قانون تشارلز ، وقانون بويل ، والقانون العام للغاز ، وهذه تجعل القوانين من الممكن تحديد العلاقة بين حجم الغاز والضغط ودرجة الحرارة.

كلما كانت جزيئات الغاز أصغر ، كلما كان سلوكها أقرب إلى الغاز المثالي

لتحديد صحة البيان ، كلما كانت جزيئات الغاز أصغر ، كلما اقترب سلوكها من سلوك الغاز المثالي ، يجب أن نعرف أن جزيئات الغاز المثالية صغيرة بشكل لا نهائي ، وحجمها مهمل تقريبًا ، وللحساب حجم الغاز وضغطه ودرجة حرارته ، يفترض أنه غاز مثالي ، والإجابة على السؤال هي:

  • البيان صحيح.

تكون جزيئات الغاز المثالي صغيرة جدًا ومهملة تقريبًا ، وكلما كانت جزيئات الغاز أصغر ، كلما كان سلوكها أقرب إلى سلوك الغاز المثالي. هذا بيان صحيح ، لأن حجم الغاز المثالي يُحسب بأحد قوانين الغاز المثالية الثلاثة.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى