وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى

وحدة النظام الأساسية لقياس كمية مادة تسمى؟ الذي سمي على اسم اشتقاق كلمة جزيء بالألمانية ، وأول من أطلق عليها كان العالم الألماني فيلهلم أوستوالد عام 1893 ، وفي هذا المقال سنشرح ما هو اسم هذه الوحدة الفيزيائية وسنتحدث عن العالمية نظام الوحدات.

تسمى وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة

الوحدة الأساسية لنظام قياس كمية المادة تسمى المول ، وهي وحدة أساسية في النظام الدولي للوحدات ، والوحدة المولية هي وحدة علمية قياسية لقياس الكميات الكبيرة من الجسيمات الصغيرة جدًا ، مثل الذرات أو الجزيئات أو الجزيئات ، وغالبًا ما تستخدم وحدة الخلد في المعادلات والعلوم الكيميائية والفيزيائية. لأنه يعبر عن كميات الجسيمات الأولية للمادة. يُرمز إلى وحدة الخلد بالرمز mol ، ويُعرف الخلد في الكيمياء بأنه كتلة المادة التي تحتوي على عدد ذرات الأفوجادو أو الإلكترونات أو الجزيئات ، وعدد الأفوجادو يساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، و على سبيل المثال ذرة الكربون التي تساوي كتلتها الذرية 12 جرامًا ، وهذا يعني أن مولًا واحدًا من الكربون يساوي 12 جرامًا ، أما بالنسبة لذرة الأكسجين فهي تحتوي على ذرتين ، كل ذرة لها كتلة ذرية مقدارها 16 جرامًا ، وهذا يعني أن كل مول من الأكسجين يساوي 32 جرامًا.[1]

كيف يتم قياس كمية المادة

لقياس كمية مادة كيميائية معينة في الشامات ، يجب أن نعرف الكتلة المولية للمادة ، ويمكن إيجاد الكتلة المولية للمادة من خلال جدول الكتل المولية للعناصر ، ويمكن العثور عليها أيضًا في الدوري جدول العناصر ، ثم اقسم الكتلة على الكتلة المولية للمادة بحيث تكون النتيجة عدد المولات في هذه الكتلة. على سبيل المثال ، لحساب عدد مولات 168 جرامًا من هيدروكسيد البوتاسيوم ، سيكون المحلول على النحو التالي:[2]

  • يتكون هيدروكسيد البوتاسيوم من ثلاثة عناصر هي البوتاسيوم والأكسجين والهيدروجين.
  • رموز العناصر الثلاثة هي:
    البوتاسيوم ← ك.
    – الأكسجين → O
    الهيدروجين ← H
  • الكتلة الذرية للعناصر الثلاثة هي:
    البوتاسيوم ← 39
    الأكسجين ← 16
    الهيدروجين ← 1
  • أولًا نجد الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم بضرب الكتلة الذرية في عدد الذرات.
    الكتلة الذرية لهيدروكسيد البوتاسيوم = ((K الكتلة الذرية x عدد ذراتها) + (O الكتلة الذرية x عدد ذراتها) + (H الكتلة الذرية x عدد ذراتها))
    ((1 × 39) + (1 × 16) + (1 × 1) = 56
  • نحسب عدد المولات بقسمة الكتلة على الكتلة المولية أو الذرية
    عدد المولات = الكتلة المولية / الكتلة
    عدد الشامات = 168/56 = 3 مولات

عدد Avogadro وكميته

رقم Avogadro (بالإنجليزية: Avogadro’s number) ، وهو عدد الوحدات أو الجسيمات أو الذرات في مول واحد من أي مادة ، ويُعرَّف بأنه الوزن الجزيئي بالجرام ، ويساوي 6.022 × 10 ^ 23 ، و قد تكون الوحدات عبارة عن إلكترونات ، أو ذرات ، أو أيونات ، أو جزيئات ، وهذا يعتمد على طبيعة المادة ، وهي أحد الثوابت المستخدمة في الكيمياء والفيزياء ، وقد سميت على اسم الفيزيائي الإيطالي أميديو أفوجادرو ، الذي طرح فرضيته الشهيرة المسماة أفوجادرو. قانون عام 1811 م. هناك علاقة وثيقة بين عدد المولات وعدد أفوجادرو ، حيث أن عدد الذرات أو الجزيئات الموجودة في مول واحد من المادة يساوي عدد أفوجادرو ، واقترح أميديو أفوجادرو لأول مرة أن حجم الغاز عند ضغط ودرجة حرارة معينة يتناسب مع عدد الذرات أو الجزيئات ، بغض النظر عن نوع الغاز ، وعلى الرغم من أنه لم يحدد النسبة الدقيقة لعدد أفوجادرو ، فقد أرجع إليه الفكرة العامة لهذه المادة الكيميائية والفيزيائية ثابت ، أن عدد أفوجادرو هو نسبة تربط الكتلة المولية على مقياس ذري بالكتلة المادية على المستوى البشري ، وهذا مهم جدًا لفهم عالم الجسيمات الصغيرة جدًا.[3]

في ختام هذه المقالة علمنا أن وحدة النظام الأساسية لقياس كمية المادة تسمى المول ، وهذه الوحدة مرتبطة برقم أفوجادرو ، حيث أن وحدة القياس هذه هي التي تقرب العالم الجزيئي الصغير. إلى عالمنا ، وقد ذكرنا في هذا المقال طرق حساب كمية المادة في الشامات بالتفصيل.

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى