علم وعلماء

جميع الفلزات صلبه ما عدا

جميع المعادن صلبة باستثناء عنصر واحد ، وقد استخدم هذا العنصر على نطاق واسع في بعض المجالات الصناعية والأبحاث العلمية ، ويعتبر من العناصر السامة ، وفي هذا المقال سنتحدث عن هذا المعدن بالتفصيل ، كمكمل وسنقوم بذلك. شرح كافة الجوانب العلمية المتعلقة بهذا الموضوع.

ما هي أشباه الفلزات

المعادن (بالإنجليزية: Metals) ، هي عناصر كيميائية طبيعية من عناصر الجدول الدوري ، وتتميز بقابليتها العالية للكهرباء ، والمعادن عبارة عن معادن على شكل شبكة من الأيونات الموجبة ، والتي تسمى الكاتيونات ، و توجد داخل سحابة من الإلكترونات ، وأن للمعادن أهمية اقتصادية بسبب خصائص التوصيل الفريدة للكهرباء والحرارة ، يمكن تقسيم المعادن إلى:[1]

الفلزات القلوية

الفلزات القلوية (بالإنجليزية: Alkali Metals) ، هي عناصر موجودة في العمود الأول على الجانب الأيسر من الجدول الدوري ، وهي عناصر لينة عالية التفاعل ولها إلكترون واحد في غلافها الخارجي ، والعناصر القلوية هي:

  • الليثيوم
  • صوديوم
  • البوتاسيوم
  • روبيديوم
  • السيزيوم
  • الفرانسيوم

المعادن الأرضية القلوية

معادن الأرض القلوية هي عناصر موجودة في العمود الثاني على الجانب الأيسر من الجدول الدوري. إنها أكثر صلابة وكثافة من الفلزات القلوية ، ولديها إلكترونان في الركيزة الخارجية. العناصر القلوية الأرضية هي:

  • البريليوم
  • المغنيسيوم
  • الكالسيوم
  • السترونتيوم
  • الباريوم
  • الراديوم

المعادن الانتقالية

المعادن الانتقالية (بالإنجليزية: Transition Metals) ، هي عناصر توجد في منتصف الجدول الدوري ، وهذه العناصر هي معادن ثقيلة وهي أكثر كثافة من معادن الأرض القلوية أو القلوية ، وعددها في الجدول الدوري 38 عنصرًا ، و أهم هذه العناصر أو المعادن الانتقالية هي:

  • النحاس
  • كوبالت
  • ذهب
  • حديد
  • الزئبق
  • فضة
  • التيتانيوم
  • الزنك
  • التنغستن
  • بلاتين

جميع المعادن صلبة باستثناء

جميع المعادن صلبة باستثناء الزئبق ، والزئبق عنصر كيميائي رمزه Hg ، وهو معدن سائل من المجموعة الثانية عشرة في الجدول الدوري ، وهو المعدن الأساسي الوحيد الذي يكون سائلًا في درجة حرارة الغرفة ، وهو موصل جيد للكهرباء والحرارة ، ويعتبر هذا العنصر شديد السمية ، لكن خواصه المميزة جعلت له استخدامات صناعية واسعة ، حيث كان يستخدم في العديد من الأجهزة الكهربائية ، كما تم استخدامه في موازين الحرارة على نطاق واسع ، وكان كذلك يستخدم لاستخراج الذهب من خاماته بالدمج معه وتشكيل ما يعرف بالاندماج ، والخواص الكيميائية والفيزيائية للزئبق هي:[2]

  • العدد الذري: 80
  • الوزن الذري: 200.59
  • نقطة الانصهار: 38.87 درجة مئوية.
  • درجة الغليان: 356.9 درجة مئوية.

خصائص الفلزات

هناك العديد من الخصائص التي تميز العناصر المعدنية عن العناصر الأخرى في الجدول الدوري ، ومن هذه الخصائص:[3]

  • الصلابة: حيث أن معظم العناصر المعدنية تكون صلبة عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وهي درجة حرارة الغرفة.

  • اللمعان: العناصر المعدنية عادة ما تكون أكثر لمعانًا من العناصر الأخرى في الجدول الدوري.

  • نقطة الانصهار: نقطة الانصهار هي درجة الحرارة التي يتحول عندها عنصر من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة ، لأن درجة انصهار المعادن عالية.

  • موصلات الحرارة الجيدة: تتمتع المعادن عمومًا بموصلية جيدة للحرارة ، حيث تتمتع بميزة النقل السريع للحرارة بين جزيئاتها.

  • موصل جيد للكهرباء: هذه هي أهم خصائص المعادن ، فهي من أكثر العناصر قدرة على نقل الكهرباء.

  • طاقات التأين المنخفضة: هي الطاقة المطلوبة لإزالة الإلكترون من ذرة العنصر ، حيث أن طاقة التأين للمعادن منخفضة.

  • المرونة: تتميز العناصر المعدنية بالمرونة العالية ، ومرونتها هي التي تجعلها سهلة التشكيل والتغيير بين حالتها المادية.

  • الاستطالة: حيث تتميز المعادن بقدرتها على تحمل مقاومة الشد دون أن تنكسر.

  • الكثافة: تتميز العناصر المعدنية بكثافتها العالية.

  • فقدان الإلكترونات: تميل جميع المعادن إلى فقدان الإلكترونات بسهولة.

في ختام هذا المقال سنكون قد علمنا أن جميع المعادن صلبة ماعدا الزئبق ، كما تعرفنا على جميع العناصر المعدنية في الجدول الدوري ، وذكرنا خصائص هذه العناصر التي تميزها عن باقي العناصر. .

السابق
قارن كيف تشبه الأجنحة الهيكل الخارجي
التالي
تردد قناة 24 الرياضية 2020 saudi 24 sport على عربسات ونايل سات